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En química y en biología, un disulfuro es un grupo funcional con la estructura general R-S-S-R'. El enlace también es llamado enlace SS o puente disulfuro y generalmente se deriva del enlazamiento de dos grupos tiol. En términos formales, el enlace es un persulfuro, en analogía a su similar, peróxido (R-O-O-R'), pero esta terminología es raramente utilizada, excepto cuando se hace referencia a hidrosulfuros (compuestos R-S-S-H o H-S-S-H). En química inorgánica, disulfuro generalmente se refiere al anión correspondiente S2−2 (−S–S−), por ejemplo en el dicloruro de disulfuro. En las proteínas, la formación de puentes disulfuros entre cisteínas es muy importante para el plegamiento e integridad de la estructura terciaria y para la regulación de diversos procesos metabólicos.
Fuentes: es.wikipedia.org
== Ejemplos == Disulfuro de hierro: conocido como pirita, (FeS2). Disulfuro de dicloro: un líquido destilable, (S2Cl2). Cistina: aminoácido, (C6H12O4N2S2). Ácido lipoico: vitamina, (C8H14O2S2). Difenil Disulfuro: (C12H10S2).
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=== Propiedades === Los enlaces disulfuro son fuertes, con una energía de disociación de enlace típica de 60 kcal/mol (251 kJ mol−1). Sin embargo, siendo cerca del 40% más débil que C-C y C-H, el enlace disulfuro es frecuentemente el "enlace débil" en muchas moléculas. Además, se refleja su polarizabilidad del azufre divalente, el enlace S-S es susceptible a la escisión por reactivos polares, ya sean electrófilos o nucleófilos.
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RS–SR + Nu− → RS–Nu + RS− El enlace disulfuro es alrededor de 2.05 Å de longitud. Alrededor de 0.5 Å más largo que el enlace C-C. Los disulfuros muestran una preferencia de ángulos diedros que se aproximan a 90°. Cuando el ángulo se aproxima a 0° o 180°, entonces el disulfuro es significativamente un mejor oxidante. Los disulfuros que tienen dos grupos R iguales son llamados simétricos, algunos ejemplos son el difenil disulfuro y el dimetil disulfuro. Cuando los dos grupos R no son idénticos, el compuesto es clasificado como asimétrico o disulfuro mixto. Aunque la hidrogenación de disulfuros usualmente no es práctica, la constante de equilibrio para la reacción indica una medida del potencial oxidación-reducción estándar para los disulfuros: RSSR + H2 → 2 RSH Este valor es alrededor de -250 mV NHE (pH = 7). En comparación, el potencial oxidación-reducción estándar para las ferroxidinas es de alrededor -430 mV.
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